CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS PDF

Sntesis o combinacin Dos o ms sustancias reaccionan para dar otra ms compleja. Una sustancia se descompone formando dos o ms simples. As los iones, que pueden moverse independientemente, se intercambian formando dos compuestos nuevos. Esto ocurre cuando uno de los compuestos que resulta es un precipitado slido insoluble , una molcula no inica covalente , o un gas. Las relaciones cuantitativas entre las cantidades de las sustancias que intervienen en una reaccin permiten calcular la cantidad de una determinada sustancia si se conoce la cantidad de una cualquiera de ellas. En general, las cantidades calculadas son en masa, pero puede hallarse el correspondiente volumen si se conoce, para slidos y lquidos, su densidad, y para los gases, a partir de la ecuacin general que relaciona el volumen con el nmero de moles.

Author:Shakarisar Gunos
Country:Burkina Faso
Language:English (Spanish)
Genre:Love
Published (Last):11 January 2009
Pages:431
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ISBN:751-3-95119-555-6
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En lugar de eso, la cantidad de una sustancia generalmente se determina midiendo su masa en gramos. Si la muestra se mide en gramos, entonces la masa se puede convertir a moles usando la masa molar. Comienza con la cantidad que te dan y convierte de masa a moles. Concluye convirtiendo de moles de producto a masa de producto usando la masa molar del NH3. Sin embargo, como la masa molar del NH3 es sustancialmente mayor que la masa molar del H2, la respuesta debe tener una masa mayor que la masa dada.

La masa debe tener dos cifras significativas. Luego, convierte de moles de reactante a moles de producto. La respuesta debe tener tres cifras significativas. Muchos cocineros siguen una receta cuando preparan un plato nuevo. Saben que deben contar con la cantidad suficiente de todos los ingredientes para poder seguir la receta. Luego se puede definir el reactivo limitante. Comienza con uno de los reactantes y convierte de masa a moles. Luego convierte a moles la masa del otro reactante.

Ahora convierte moles de Cu a los moles de S que se necesitan para reaccionar con 1. Compara la cantidad que se necesita de azufre con la cantidad de azufre que tienes. Sin embargo, este resultado generalmente no sucede. El primer componente es la cantidad de preguntas que respondiste correctamente. El segundo es la cantidad total de preguntas. Muchos factores pueden hacer que los rendimientos porcentuales sean menores que el por ciento. Adicionalmente, si los reactantes o los productos no se han medido cuidadosamente, un rendimiento porcentual de por ciento es poco probable.

Comienza con la masa del reactante y convierte a moles de reactante. Concluye convirtiendo de moles a masa del producto. Por lo tanto, el rendimiento porcentual debe ser un tanto menor que el por ciento. Calcular relaciones de masa entre reactantes y productos El gas acetileno C2H2 se produce agregando agua al carburo de calcio CaC2.

Calcular el rendimiento porcentual Si

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